Untuk melakukan ini, tambahkan massa semua atom dalam molekul ini.
Dalam molekul air H2Sekitar 2 atom hidrogen dan 1 atom oksigen. Massa atom hidrogen = 1, dan oksigen = 16. Oleh karena itu, massa molekul air adalah 1 + 1 + 16 = 18 satuan massa atom, dan massa molar air = 18 g / mol.
Dalam molekul asam sulfat H2SO4 2 atom hidrogen, 1 atom belerang dan 4 atom oksigen. Oleh karena itu, berat molekul zat ini adalah 1 2 + 32 + 4 16 = 98 amu, dan massa molar adalah 98 g / mol.
Dalam molekul aluminium sulfat Al2(JADI4)3 2 atom aluminium, 3 atom belerang dan 12 atom oksigen. Berat molekul zat ini adalah 27 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 342 amu, dan massa molar adalah 342 g / mol.
Ngengat, massa molar
Massa molar adalah perbandingan massa suatu zat dengan jumlah suatu zat, yaitu M (x) = m (x) / n (x),
di mana M (x) adalah massa molar zat X, m (x) adalah massa zat X, n (x) adalah jumlah zat X.
Satuan SI dari massa molar adalah kg / mol, namun, satuan g / mol umumnya digunakan. Unit massa - g, kg.
Satuan SI dari jumlah zat adalah mol.
Mol adalah jumlah zat yang mengandung 6,02 · 10 23 molekul zat ini.
Setiap tugas dalam kimia diselesaikan melalui jumlah zat. Perlu diingat rumus dasar:
atau rumus umum:
di mana V (x) adalah volume zat X (l), Vm - volume molar gas di NU (22,4 l / mol), N - jumlah partikel, NA - Konstanta Avogadro (6.02 · 10 23).
Tentukan massa natrium iodida NaI dengan jumlah zat 0,6 mol.
Massa molar natrium iodida adalah:
M (NaI) = M (Na) + M (I) = 23 + 127 = 150 g / mol
Tentukan massa NaI:
m (NaI) = n (NaI); M (NaI) = 0,6150 = 90 g.
Tentukan jumlah boron atom yang terkandung dalam natrium tetraborat Na2B4O7 beratnya 40,4 g.
Massa molar natrium tetraborat adalah 202 g / mol.
Tentukan jumlah zat Na2B4O7:
Ingat bahwa 1 mol molekul natrium tetraborat mengandung 2 mol atom natrium, 4 mol atom boron, dan 7 mol atom oksigen (lihat rumus natrium tetraborat).
Maka jumlah materi boron atom sama dengan:
Teori singkat
Massa molar (Μ atau μ) adalah massa satu mol zat dalam gram, mis. berapa berat N = 6.02 × 10 23 molekul atau partikel lain (N = NA - Nomor Avogadro). Contoh rekaman: M (H2O) = 18 g / mol
(Relatif) berat molekul (M.r - untuk molekul dan Ar - untuk atom) - massa satu molekul atau partikel lain dalam satuan atom massa (amu) atau dalton (Da). Rekam Contoh: Mr(H2O) = 2 × Ar(H) + Ar(O) = 2 × 1 + 16 = 18 (amu)
1 amu = mkamu = 1/12 massa karbon nuklida 12 C = 1.660 × 10 -24 g, di mana mkamu adalah massa yang disatukankamu× NA ≡ 10 -3 Bobot molar dan molekuler secara numerik sama, tetapi memiliki makna (dan dimensi) yang berbeda. Massa satu molekul (dalam gram) ditemukan sebagai produk: mkamu× Mr = m(molekul). Lalu koneksinya ketiga massa di antara mereka sendiri: M = m(molekul)× NA = mkamu× Mr× NA.
Petunjuk Penggunaan Kalkulator
Fitur utama kalkulator:
- Memahami elemen dari H hingga Uuh
- Mendukung bersarangnya ligan (kuadrat dan tanda kurung) secara sewenang-wenang - misalnya, substansi "hipotetis" Li2 [(H2O) 2O (CH4 [NH3] 2)] 3 [CoSeMg] 2
- Inklusi (seperti kristal hidrat) dapat dilambangkan dengan: * × ∙ · ⋅ ∗
Kalkulator untuk saat ini tidak mendukung:
- Singkatan seperti Ph, Met, Ac dan sejenisnya
- Tetapkan keakuratan perhitungan massa (hingga tempat desimal acak)
Cara menghitung massa molar
Tim editor dan peneliti berpengalaman kami berkontribusi pada artikel ini dan mengujinya untuk akurasi dan kelengkapan.
Tim manajer konten dengan cermat memantau pekerjaan editor untuk memastikan bahwa setiap artikel memenuhi standar kualitas tinggi kami.
Atom terlalu kecil untuk mengukur massa bahan kimia. Untuk bekerja dengan jumlah materi yang nyata, para ilmuwan memperkenalkan konsep mol. Satu mol zat mengandung atom sebanyak yang terkandung dalam 12 gram isotop karbon-12, yaitu sekitar 6,022 x 10 23 atom. Konstanta ini disebut nomor Avogadro. Konstanta ini berlaku untuk menggambarkan jumlah atom atau molekul zat apa pun, dan massa satu mol zat disebut massa molarnya.
